CARACTERÍSTICAS:
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- Son mezclas homogéneas
- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites
- Sus propiedades físicas dependen de su concentración: a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3 b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
- Tienen ausencia de sedimentación.
- El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativa.
CLASIFICACIÓN:
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
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POR SU CONCENTRACIÓN
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sólidas
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sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio; líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). |
no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
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líquidas
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líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera); gas en líquido: oxígeno en agua |
saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
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gaseosas
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gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas; gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc. |
sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
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En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades:molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón,partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, oconcentrado, para altas.
En la industria riobambeña:
- En la industria farmaseutica: para hacer medicinas, vacunas, etc
- Para la fabricación de pinturas
- En la alimentación
- En la fabricación de diferentes productos como jabones, perfumes, etc
BREVE EXPLICACIÓN:
